题目内容
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出两种元素的元素符号：B： 、E： ．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： ．
（3）写出下列物质的电子式：
①D与E形成的分子式： ．
②C、D、E形成的离子化合物： ．该化合物中所含的化学键类型有 （离子键，共价键）．
（1）写出两种元素的元素符号：B：
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
①D与E形成的分子式：
②C、D、E形成的离子化合物：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．
解答：
解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，B为O，E为H，
故答案为：O；H；
（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为
，
故答案为：；
（3）①D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：
，
故答案为：；
②C、D、E形成的离子化合物为（NH4）2S或NH4HS，电子式为
或
，在这两种物质中都分别含有共价键和离子键，
故答案为：或；离子键、共价键；
（1）由上述分析可知，B为O，E为H，
故答案为：O；H；
（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为
，故答案为：
；（3）①D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：
，故答案为：
；②C、D、E形成的离子化合物为（NH4）2S或NH4HS，电子式为
或，在这两种物质中都分别含有共价键和离子键，故答案为：
或；离子键、共价键；
点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式的书写．
练习册系列答案
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