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13．工业上通常利用NOx+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：4

分析 NO2和NO的混合气体与NH3反应生成N2与H2O，可以表示为6NOx+7NH3→6.5N2+10.5H2O，则x=1.75，再根据平均氧原子数目计算．

解答 解：NO2和NO的混合气体与NH3反应生成N2与H2O，可以表示为6NOx+7NH3→6.5N2+10.5H2O，则x=1.75，设假设NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\frac{2x+y}{x+y}$=1.75，整理可得x：y=3：1，故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算，题目利用平均氧原子数目计算解答，也可以利用电子转移守恒解答．

练习册系列答案
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3．（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是H2O，5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L，转移的电子数为0.6NA．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3杂质
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述正确的是（　　）
A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-
B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
C．两种化合物均只含离子键，不含共价键
D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐
8．铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用．
（1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L．
（2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
（3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．
18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．单质硅是光导纤维的主要成分B．氯气可用于自来水杀菌消毒
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
5．25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
2．将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+3.4）g，则下列说法不正确的是（　　）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA
B．x=2y
C．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．a的取值范围为0.9＜a＜1.2
3．下列物质存放方法错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．少量的钠保存在煤油中

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