Question

3．（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是H₂O，5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L，转移的电子数为0.6N_A．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3杂质
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．．

Answer 1

分析 （1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，实质是铝和水发生氧化还原反应，水得电子，所以氧化剂是水，根据得失电子守恒2Al～～3H₂，进行计算求解；
（2）（a）Al₂O₃能与强碱反应生成偏铝酸根；
（b）通入二氧化碳气体通入二氧化碳生成碳酸氢钠；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；

解答 解：（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，实质是铝和水发生氧化还原反应，水得电子，所以氧化剂是水，
根据得失电子守恒2Al～～3H₂～～～～～～转移电子数为：6mol，
              54g   3×22.4L           6N_A
              5.4g     V                N  
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{3×22.4L}{V}=\frac{6{N}_{A}}{N}$
解之得：V=6.72L，N=0.6N_A，故答案为：H₂O；6.72；0.6N_A；
（2）（a）Al₂O₃能与强碱反应生成偏铝酸根，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；故答案为：NaOH，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（b）通入二氧化碳气体通入二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2 HCO₃^-；故答案为：CO₂，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2 HCO₃^-；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．