题目内容

18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．单质硅是光导纤维的主要成分B．氯气可用于自来水杀菌消毒
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

分析 A．光导纤维主要成分为二氧化硅；
B．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
C．依据氧化铁为红棕色固体解答；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气．

解答 解：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；
C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可用作潜艇供氧剂，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅性质和用途的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖  ②麦芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯（　　）
A．①②④B．①C．③D．①④
9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还一定含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
某化学研究小组采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5，装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为c（填序号）．
（3）现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图．
（4）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化．
13．工业上通常利用NOx+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：4
3．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C是红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）写出实验室制备E的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
10．解释下列事实的方程式不正确的有（　　）
①漂白粉溶液在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段时间的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
A．1个B．2个C．3个D．4个
7．无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．HCO3-、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+
8．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先沉淀后溶解，反应的离子方程式为Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

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