Question

1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．有关它们的叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径的大小：Na⁺＞N^3-＞H^-
• B． 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
• C． 两种化合物均只含离子键，不含共价键
• D． 两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

Answer 1

分析 A．根据离子半径的判断标准，核外电子层数多的大于核外电子层数少的，当核外电子层数相同时，核内质子数大的离子半径小；
B．氧化还原反应中一定有电子的转移和化合价的升降；
C．Na₃N、CaH₂只含有离子键；
D．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠．

解答 解：A．电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A错误；
B．Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na₃N、CaH₂只含有离子键，不存在共价键，故C正确；
D．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，可得到三种盐，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了钠及其化合物的性质，涉及离子半径大小比较、氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．