Question

2．将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+3.4）g，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2N_A
• B． x=2y
• C． 沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• D． a的取值范围为0.9＜a＜1.2

Answer 1

分析 A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为3.4g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量；
B．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）；
C．得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
D．利用极限法解答，当全为Al时，a有极小值，当全为Mg时，a有极大值，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为（a+3.4）g-ag=3.4g，物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故A正确；
B．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×1mol/L=y mL×2mol/L，即x=2y，故B正确；
C．氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正确；
D．当全为Al时，Al的物质的量为$\frac{0.2mol}{3}$，故a的极小值为为$\frac{0.2mol}{3}$×27g/mol=1.8g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.1mol，a的极大值=0.1mol×24g/mol=2.4g，故a的取值范围为1.8g＜a＜2.4g，故D错误，
故选D．

点评 本题考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH^-的质量是解题关键，在利用守恒进行计算．