题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ |
| C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
C．硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．二氧化硫少量，碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠．
B．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
C．硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．二氧化硫少量，碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠．
解答：
解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子完全反应，正确达到离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ba2+=CO32-+2H2O+BaCO3↓，故B错误；
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正确；
故选D．
B．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子完全反应，正确达到离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ba2+=CO32-+2H2O+BaCO3↓，故B错误；
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项C为易错点，注意亚铁离子被氧化成铁离子．
练习册系列答案
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下列描述正确的是（ ）
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在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
| A、XY3 |
| B、XY |
| C、X3Y |
| D、X2Y3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，28 g N2所含的分子数多于NA |
| B、标况下，16 g O2所含原子数是NA |
| C、电子数是NA的NH3的物质的量是1 mol |
| D、17 g OH-中质子总数比电子总数多NA |
离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（ ）
| A、所有酸和碱之间的中和反应 |
| B、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
| C、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 |
| D、所有强酸和强碱之间的中和反应 |
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 |
| B、酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 |
| C、金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 |
；F的最外层电子数是电子层数的2倍．