Question

下列描述正确的是（　　）

• A、CaH₂为离子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^-离子形式存在
• B、在原电池反应中，负极发生的是还原反应
• C、在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm-100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象
• D、pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

Answer 1

考点：胶体的重要性质,氧化还原反应,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．CaH₂能与水反应；
B．原电池的负极上失电子发生氧化反应；
C．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；
D．醋酸是弱酸，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度．

解答： 解：A．CaH₂能与水反应盛房产氢氧化钙和氢气，故A错误；
B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；
D．醋酸是弱酸，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查胶体的重要性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．