题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 30g C2H6中含有的共用电子对数为6NA | |
| B． | 1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| C． | 1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NA | |
| D． | 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
分析 A．求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7对共用电子对来分析；
B．溶液中存在水的电离平衡；
C．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol碘化亚铁反应失去3mol电子；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．
解答 解：A.30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7对共用电子对，故1mol乙烷中含7NA对共用电子对，故A错误；
B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于4 NA，故B错误；
C．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C正确；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| B． | 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA | |
| D． | 在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变 | |
| B． | 加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小 | |
| C． | 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个 |
17．
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A． | 分子A中至少有8个碳原子位于同一平面 | |
| B． | 1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 | |
| D． | 1mol B最多可与6mol H2发生加成反应 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA | |
| B． | 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA | |
| C． | 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA | |
| D． | 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+ | |
| B． | 向苯酚纳溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
| C． | 等物质的量Cl2与FeBr2在溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
11．
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 | |
| C． | 阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42- | |
| D． | 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L |
19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
写出B原子的电子排布式1s22s22p63s2．
（3）①COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有D（填标号）；
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：
，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp2、sp3．
（5）ClO3-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO3-互为等电子体的微粒的化 学式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
为NH3＞CH4＞SiH4．
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（3）①COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有D（填标号）；A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：
，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp2、sp3．（5）ClO3-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO3-互为等电子体的微粒的化 学式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
为NH3＞CH4＞SiH4．