Question

14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

• A． 氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺
• B． 向苯酚纳溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• C． 等物质的量Cl₂与FeBr₂在溶液反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．氨气、醋酸写化学式，醋酸铵为强电解质，在离子方程式中醋酸铵应该拆开；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚，苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系判断；
D．用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜．

解答 解：A．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，离子方程式为CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺，故A正确；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚，苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，离子反应为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正确；
C．向FeBr₂中通入等物质的量Cl₂，假设1mol Cl₂，则FeBr₂1mol，则n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=2mol，亚铁离子优先反应，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；消耗0.5mol Cl₂，剩余0.5mol Cl₂，然后部分溴离子被氯气氧化，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，氧化Br^-的物质的量为1mol，所以n（Fe²⁺）：n（Br^-）：n（Cl₂）=1：1：1，所以总的反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C错误；
D．用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，电池反应式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，离子反应为：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．