题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热 |
| B、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 |
| C、工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg |
| D、往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质,金属冶炼的一般原理
专题：氧族元素,氮族元素
分析：A、根据浓硫酸溶于水是放热反应来解答；
B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象；
C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁；
D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑．
B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象；
C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁；
D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑．
解答：
解：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热，故A正确；
B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑，故D正确；
故选C．
B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于浓硫酸知识的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 | ||
| B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 | ||
| C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 | ||
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，
|
（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（ ）
| A、14.2g | B、21.4g |
| C、5.8g | D、4g |
下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（ ）
| A、Cl2，饱和食盐水 |
| B、SO2 氨水 |
| C、NH3，稀盐酸 |
| D、NO2水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
| B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子 |
| D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 | ||
B、原子核内有10个中子的氧原子
| ||
| C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | ||
| D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 |