题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
| B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子 |
| D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、氢原子最外层只有一个电子；
B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4；
C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D、H3PO4为P元素的最高价含氧酸，不具有强氧化性，以及硅形成的都不具强氧化性．
B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4；
C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D、H3PO4为P元素的最高价含氧酸，不具有强氧化性，以及硅形成的都不具强氧化性．
解答：
解：A、氢原子最外层只有一个电子，故A错误；
B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4，故B错误；
C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，故C正确；
D、非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，又是取决于浓度，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性，故D错误；
故选C．
B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4，故B错误；
C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，故C正确；
D、非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，又是取决于浓度，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大．
练习册系列答案
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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3NA |
| C、7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NA |
| D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热 |
| B、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 |
| C、工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg |
| D、往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A、 a为阳极，b为阴极 |
B、 发生的总反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
C、 若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
D、 铁钉几乎不发生腐蚀 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O | ||||
| C、硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
| D、Cu粉和稀HNO3 反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A、再通入少量氯气，
| ||
| B、通入少量SO2，溶液漂白性增强 | ||
| C、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | ||
| D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 |