题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 | ||
B、原子核内有10个中子的氧原子
| ||
| C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | ||
| D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,原电池和电解池的工作原理,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
B、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C、原电池工作时电子沿外电路从负极流向正极；
D、依据氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸见光分解分析．
B、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C、原电池工作时电子沿外电路从负极流向正极；
D、依据氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸见光分解分析．
解答：
解：A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故A错误；
B、氧原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：
O，故B正确；
C、铜锌原电池工作时，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时电子沿外电路从负极流向正极，即从Zn极流向Cu极，故C错误；
D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，是因为氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故D错误，
故选B．
B、氧原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：
18 8 |
C、铜锌原电池工作时，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时电子沿外电路从负极流向正极，即从Zn极流向Cu极，故C错误；
D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，是因为氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故D错误，
故选B．
点评：本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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| C、物质的量是一种基本物理量 |
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| ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O | ||||
| C、硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
| D、Cu粉和稀HNO3 反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O |
已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
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| B、向溶液中通入足量H2S，过滤 |
| C、向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤 |
| D、向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤 |
