题目内容

1．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA
D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

分析 A、氮气由氮原子构成；
B、溶液体积不明确；
C、标况下水为液体；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硫酸反应后变为+2价来分析．

解答 解：A、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯原子个数无法计算，故B错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、56g铁的物质的量为1mol，而铁与硫酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2mol电子即2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（　　）
A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，受热易分解成NaClO3与NaCl．实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制备过程：
在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶
（2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
（3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作还原剂．
（4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反应后的混合液中ClO2-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO2-能被I-完全还愿为Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（化学方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
②根据上述数据分析，原混合液中ClO2-的浓度为1.6mol•L-1．
9．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
16．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用．其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振荡变成棕红色．
③加热煮沸至溶液变成透明红色．
④分离提纯，除去无机溶质．
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm．
请回答下列问题：
（1）该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒．
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）步骤④的分离方法是渗析．
6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

物质Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-202.6×10-39
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．
13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（　　）
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol
10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
11．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
D．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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