题目内容
10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）| A． | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | |
| C． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等 | |
| D． | Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 |
分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．
解答 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C正确；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠性质及与水、二氧化碳反应方程式是解题关键，题目难度不大．
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有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
1．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA | |
| B． | 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA | |
| C． | 标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA | |
| D． | 56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子 |
18．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
| A． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 | |
| B． | 正反应进行的程度大、正反应速率一定大 | |
| C． | 化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 | |
| D． | 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 |
15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
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| C． | 加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- | |
| D． | 常温下，pH＜7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K+ |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O | |
| D． | 铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
19．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（ ）
| A． | 丙酸乙酯 | B． | C4H9Cl | C． | 己酸 | D． | 戊烯 |
