题目内容

16．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用．其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振荡变成棕红色．
③加热煮沸至溶液变成透明红色．
④分离提纯，除去无机溶质．
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm．
请回答下列问题：
（1）该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒．
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）步骤④的分离方法是渗析．

分析 （1）胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；
（2）胶体有丁达尔效应；
（3）胶粒不能透过半透膜．

解答 解：（1）金颗粒直径为5～12nm，所得分散系为胶体，分散质是金颗粒，故答案为：胶体；金颗粒；
（2）胶体有丁达尔效应，用一束强光照射该分散系，从侧面可看到一条光亮的通路，故答案为：一条光亮的通路；
（3）胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故答案为：渗析．

点评 本题考查胶体的特点与性质，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液．
A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥
4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5 mol/（L•min）B．υ（B）=0.3 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.03 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•min）
4．写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式
（1）Ba（OH）2：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）Na2CO3：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）KCl：阴极：2H++2e-═H2↑，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，总：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag；阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O；总：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
11．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2；
（2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
1．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA
D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子
8．下列酸性条件下离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、SO42-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D．OH-、Na+、Mg2+、SO42-
5．1.5molH3PO4的质量是147g，含有1.5NA或9.03×1023个H3PO 4分子；标准状况下，相同物质的量的CO、CO2它们所占的体积比为1：1；质量之比为7：11．
6．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（　　）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化剂和还原剂的质量比为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-

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