Question

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：Li＞Na＞K
• B． 还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 原子半径：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 A．碱金属的单质的熔点自上而下逐渐降低；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同周期随原子序数增大元素原子半径减小．

解答 解：A．碱金属的单质的熔点自上而下逐渐降低，则熔点：Li＞Na＞K，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B正确；
C．非金属性Si＜C＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D．Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，故D错误．
故选D．

点评 本题考查微粒半径比较、元素周期律、晶体类型与熔点关系，侧重对基础知识的巩固，难度不大，注意对规律的理解掌握．