题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．新制氯水经光照一段时间pH增大
D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

分析 A．酸雨pH＜5.6；
B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，根据氢离子浓度变化判断；
D．氯水具有漂白性．

解答 解：A．酸雨pH＜5.6，故A错误；
B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；
D．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH值，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了酸雨的形成及概念、氯水的性质，明确二氧化硫的性质，熟悉氯水成分及性质是解题关键，注意pH试纸使用注意问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．
（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为H＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直线型分子，HCN是极性分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为．
12．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应不加热就不会发生
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BN，CO．
（2）D2C2的电子式：
（3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
16．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的（装置如图），4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题
（1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
6．四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因是NH3分子间形成氢键．
（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．
13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
10．下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是（　　）
A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤
11．下列化学式与俗名相符的是（　　）
A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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