Question

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为；   X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R³⁺常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．

Answer 1

分析 X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是23-11=12，则Z为Mg元素；生活中大量使用W合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则W是Al元素；R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．

解答 解：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是23-11=12，则Z为Mg元素；生活中大量使用W合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则W是Al元素；R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）W为Al，原子结构示意图为，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞N＞O，
故答案为：；Mg＞N＞O；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3的化合物是NH₃，电子式为，化合物ZY为MgO，存在的化学键为离子键，
故答案为：；离子键；
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故气态氢化物的稳定性：AsH₃＞NH₃，
故答案为：弱；
（4）检验溶液中Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是 溶液呈红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色．

点评 本题考查较为综合，涉及结构性质与位置关系、常用化学用语、元素周期律、离子检验等，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固，难度中等．