题目内容
6．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（ ）| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
| A． | C9H18 | B． | C9H118O2 | C． | C8H18 | D． | C8H16O2 |
分析 根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，应为烯烃，以此解答该题．
解答 解：根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，含有9个C原子，应为烯烃，分子式为C9H18，
故选A．
点评 本题主要考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，根据排布规律推导出有机物的分子式是解题的关键．
练习册系列答案
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16．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Na2SiO3 | D． | CaCl2 |
17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
（1）W的原子结构示意图为
； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为
；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为
；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．
11．一定量的铁粉和过量的3mol•L-1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
| A． | ①③⑧ | B． | ②③④ | C． | ①④⑥ | D． | ④⑤⑦ |
15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 | |
| B． | N、O、F氢化物的稳定性依次减弱 | |
| C． | P、S、Cl最高正价依次升高 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |