题目内容

5．为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（　　）
A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖

分析 由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，由此分析解答．

解答 解：从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案．
A、纯碱显碱性，故A正确；
B、食醋显酸性，故B错误；
C、白酒显中性，故C错误；
D、白糖显中性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理，学生要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性．

练习册系列答案
相关题目
15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
（3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
（6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．
20．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
A．逆反应是放热反应B．正反应是放热反应
C．若A、B是气体，则D一定是气体D．A、B、C、D均为气体
10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1
17．生活中处处有化学．请根据你所学的化学知识，回答下列问题：
（1）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的两种具体方法电镀、涂油漆．
②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于有机合成 材料．
（2）为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于C．
A、有机物B、无机盐C、金属或合金D、难溶性碱．
14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．使pH试纸呈红色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+
15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）写出B和D反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO2．

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