题目内容
【题目】
(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。
(2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。
(3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。
(4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。
(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。
【答案】① ② ② ③ ①②④③ （或 ①<②<④<③） 80 g·mol－1 1：1 2：1 1：1 3：1 1-1.75a％
【解析】
（1）先求出标准状况下，
、
、
、
的物质的量，再根据
，
，
求出分子式、电子式、质量、体积、密度。
（2）根据，求摩尔质量。
（3）先求出
、
的物质的量之比，再求分子数之比、氧原子数之比，同温同压下体积之比等于物质的量之比。
（4）先求碳的物质的量，再设生成的的物质的量为
，
的物质的量为
，列方程组求出、，同温同压下体积之比等于物质的量之比。
（5）分析混合物的组成，可知
、
的相对式量都是24，三个化合物中与
都是
的关系，求出、
、
和
元素的质量分数，再求
元素的质量分数。
（1）
标准状态下 | 物质的量 | 分子数 | 电子数 | 质量 | 体积 | 密度 |
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分子数最多的是①；电子数最多的是②；质量最大的是②；体积最小的是③；根据密度由小到大① < ② < ④ < ③
（2）
（3）、的物质的量之比为：
，其分子数之比为：，氧原子数之比为：
相同条件下的体积之比等于物质的量之比，为
（4）
碳的物质的量为
，设生成的的物质的量为，的物质的量为，则
，解得
，
，在同温同压下，CO和CO2的体积之比等于物质的量之比，即
。
（5）将、看成一个整体，他们的相对式量都是24，三个化合物中与S都是的关系，硫元素的质量分数为a％，所以他们就是
，所以
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)
（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。
【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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