Question

【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

Answer 1

【答案】1×10－5 对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动 2×10－10

【解析】

(1)根据Ksp(BaSO4)=1×10-10计算；

(2)从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析，结合溶度积计算解答。

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，生成硫酸钡沉淀，充分搅拌后过滤，滤液为硫酸钡饱和溶液，c(Ba2＋)=c(SO42-)，则c(Ba2＋)＝==1×10-5mol/L，故答案为：1×10-5；

(2)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；c(SO42-)=0.5mol/L，则由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10，可知c(Ba2+)=mol/L =2×10-10mol/L，故答案为：对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；2×10-10。