题目内容
18．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 5 | D． | 6 |
分析 ①氨水与Ag不反应；
②硝基苯和水的混合物分层；
③用湿润的pH试纸，溶液稀释；
④KMnO4溶液可氧化腐蚀橡胶；
⑤NaOH稀溶液碱性太强；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，铁可防止亚铁离子，硫酸可抑制水解；
⑦g中不能防止倒吸．
解答 解：①氨水与Ag不反应，不能清洗，应利用硝酸洗，故错误；
②硝基苯和水的混合物分层，则利用分液漏斗可分离，故正确；
③用湿润的pH试纸，溶液稀释，pH偏大，故错误；
④KMnO4溶液可氧化腐蚀橡胶，应利用酸式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液，故错误；
⑤NaOH稀溶液碱性太强，不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精洗，故错误；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，铁可防止亚铁离子，硫酸可抑制水解，操作合理，故正确；
⑦g中不能防止倒吸，f、h、i可防止倒吸能吸收HCl，故错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验操作和技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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| A． | 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 | |
| B． | 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 | |
| C． | 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 | |
| D． | 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
13．用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：AC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②与Ⅱ对比，可得出的结论：AC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
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