题目内容

10．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是（　　）
A．（SCN）2+2Br-→Br2+2SCN-
B．（SCN）2+H2S→2H++2SCN-+S↓
C．4H++2SCN-+MnO2 $\stackrel{△}{→}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O
D．（SCN）2+2I-→2SCN-+I2

分析 依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，又知氧化性I2＞S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2＞S，结合氧化还原反应中强弱规律判断反应能否发生．

解答 解：依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，又知氧化性I2＞S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2＞S，
A．若（SCN）2+2Br-→Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2＜（SCN）2，与题干不符合，故A错误；
B．氧化性：（SCN）2＞S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S→2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；
C．氧化性：Cl2＞（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2 $\stackrel{△}{→}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O，能够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）2＞I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-→2SCN-+I2，能够发生，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确离子的还原性顺序及其能够发生的反应是解本题关键，注意对知识的迁移应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
B．第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
C．分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
D．两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键
1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．
18．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl．
A．2B．3C．5D．6
5．自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
①写出V的基态价电子排布式3d34s2．
②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是abd．
a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
b．DNA的双螺旋结构较稳定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
d．乙醇与水以任意比互溶
（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．
15．某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．3-甲基-2-丁烯D．2-甲基-1-丁烯
2．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为1：3
（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为3：1、所含的中子数之比为12：5
（3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为5：9．
19．下列能够用托盘天平称取的是（　　）
A．0.1gNaClB．0.1gH2SO4C．0.01gH2SO4D．0.01gNaCl
20．图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为31．
（2）写出元素符号AP，CCl，DO．
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是H2O，还原性最强的是H2S．（填化学式）

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