某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2.根据反应进行的情况.同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系.并做出了如图．请回答:(1)分析判断.EF段化学反应速度最快.原因可能是反应放热.温度升高,FG段化学反应速率较慢的原因可能是浓度下降较快．(2)为了降低该反应的反应速率.你认为可以采取哪些措施向反应体系中加水.降低酸的浓度.或加入少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H₂，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H₂的体积关系，并做出了如图．请回答：
（1）分析判断，EF段化学反应速度最快，原因可能是反应放热，温度升高；FG段化学反应速率较慢的原因可能是浓度下降较快．
（2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH₃COONa晶体（至少说出两种）．

分析图象纵坐标为产生H₂的体积，横坐标为反应的时间，所以曲线的斜率即为反应速率，斜率越大，反应速率越大，增大反应速率的因素有：①增大反应物浓度，②增大反应体系压强，③升高温度，④加催化剂．但此反应过程浓度始终在下降，且为敞口体系，压强不变，也未加催化剂，所以在反应过程中浓度下降的同时速率反而提高，只能是温度的影响，以此解答该题．

解答解：（1）由图象可知EF段斜率最大，则反应速率最大，随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率应减小，但EF段速率反而增大，说明应为放热反应，温度升高，反应速率增大，FQ段浓度较小，反应速率减小，
故答案为：EF；反应放热，温度升高；浓度下降较快；
（2）为降低反应速率，则降低硫酸浓度，可向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH₃COONa晶体，故答案为：向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH₃COONa晶体．

点评本题综合考查反应速率比较，为高频考点，题目旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．

练习册系列答案

相关题目

	A．	H₂+X₂═2HX		B．	X₂+H₂0═HX+HXO
	C．	NaX+AgNO₃═AgX↓+NaNO₃		D．	2NaX+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HX

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
	B．	第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
	C．	分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
	D．	两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键

17．

已知：H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺ K_a1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺ K_a2
常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	曲线3表示的微粒是SO₃^2-
	B．	溶液pH=4.2时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
	C．	常温下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
	D．	溶液pH=1.2时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃）