Question

3．向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是（　　）

• A． 5.05×10^-4mol/L
• B． 5.26×10^-4mol/L
• C． 5.05×10^-3mol/L
• D． 5.26×10^-3mol/L

Answer 1

分析 0.01mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的20倍，以此解答该题．

解答 解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设氯化钡溶液的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：
0.001mol/L×（V+x）mL=VmL×0.01mol/L×2，
解得：x=19V，
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，色号氯化钡的浓度为ymol/L，
则：ymol/L×19VmL=0.01mol/L×VmL，
解得：y=5.26×10^-4mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应的实质为解答关键．