Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm³
• B、某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于S
• C、将90%的H₂SO₄与10%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数大于50%
• D、饱和KCl溶液密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

  74.5c

  1000ρ

  ×100%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度不一定大于1g/cm³，如酒精溶液；
B．饱和溶液质量分数=

s

100+s

，据此计算判断；
C．设90%H₂SO₄溶液密度为D，体积为V；10%H₂SO₄溶液密度为d，体积为V，计算溶质的总质量及混合后溶液总质量，表示出混合后的质量分数，结合硫酸浓度越大密度越大分析判断；
D．根据c=

1000ρω

M

进行公式变形计算．

解答： 解：A．可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度不一定大于1g/cm³，如酒精溶液的密度小于1g/cm³，故A错误；
B．某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a%=

s

100+s

，整理得

a

s

=

100

100+s

＜1，故a一定小于S，故B错误；
C．设90%H₂SO₄溶液密度为D，体积为V；10%H₂SO₄溶液密度为d，体积为V． 混合后溶液总质量W=V（D+d），浓硫酸中H₂SO₄的质量=90%VD，稀硫酸中H₂SO₄的质量=10%Vd，混合后溶质总质量w=90%VD+10%Vd=V（90%D+10%d），所得溶液质量分数=

90%D+10%d

D+d

=90%-80%

d

D+d

，由于D＞d，

d

D+d

＜

1

2

，故

90%D+10%d

D+d

＞50%，故C正确；
D．根据c=

1000ρω

M

可知，密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L的饱和KCl溶液的质量分数=

74.5c

1000ρ

×100%，故D正确，
故选CD．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，C选项中注意硫酸的浓度越大密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，难度中等．