题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O |
| C、用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．二者发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子和NO；
C．碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
D．要使硫酸根离子恰好沉淀，则二者以1：2反应，二者反应生成氢氧化铝、一水合氨．
B．二者发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子和NO；
C．碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
D．要使硫酸根离子恰好沉淀，则二者以1：2反应，二者反应生成氢氧化铝、一水合氨．
解答：
解：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子和NO，离子方程式为Fe3++NO3-+4H++4I-=I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故B错误；
C．碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C正确；
D．要使硫酸根离子恰好沉淀，则二者以1：2反应，二者反应生成氢氧化铝、一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选C．
B．二者发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子和NO，离子方程式为Fe3++NO3-+4H++4I-=I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故B错误；
C．碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C正确；
D．要使硫酸根离子恰好沉淀，则二者以1：2反应，二者反应生成氢氧化铝、一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意离子方程式还常常与盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点联合考查，注意A中二氧化碳是过量、B中铁离子还参加反应、D中反应物的比例关系，这些都是易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L |
| C、标准状况下，0.5 mol的CCl4的体积约为11.2 L |
| D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）| A、两烧杯中溶液的pH均增大 |
| B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3 | ||
| B、某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于S | ||
| C、将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数大于50% | ||
D、饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
|
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物 |
| B、油脂的皂化和硬化都是取代反应 |
| C、饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析 |
| D、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析 |
对已经达到平衡的反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g），增大容器容积，对反应产生的影响是（ ）
| A、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、正、逆反应速率都减少，平衡向逆反应方向移动 |
| C、逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正反应方向移动 |
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是（ ）
| A、金属性逐渐增强 |
| B、原子半径逐渐增大 |
| C、最高正价数值逐渐减小 |
| D、从硅到氯负价从-4→-1 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |