题目内容
某原电池装置示意图如图所示．下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A、锌片是正极，铁片是负极 |
| B、铁片上不会产生气泡 |
| C、电子由铁电极经导线流向锌电极 |
| D、如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反．
解答：
解：A．Zn易失电子作负极、Fe作正极，故A错误；
B．铁片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，故B错误；
C．电子从锌电极沿导线流向铁电极，故C错误；
D．Zn作负极、Fe作正极时，电流从Fe沿导线流向Zn，如果将锌片互称Cu，Fe是负极、Cu是正极，则电流从Cu流向Fe，所以电路中的电流方向将会改变，故D正确；
故选D．
B．铁片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，故B错误；
C．电子从锌电极沿导线流向铁电极，故C错误；
D．Zn作负极、Fe作正极时，电流从Fe沿导线流向Zn，如果将锌片互称Cu，Fe是负极、Cu是正极，则电流从Cu流向Fe，所以电路中的电流方向将会改变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L |
| C、标准状况下，0.5 mol的CCl4的体积约为11.2 L |
| D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 |
| B、工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg |
| C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 |
| D、浓硫酸可储存在铝制容器中 |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ）
| A、NO：0.08mol/L |
| B、H2O：0.12mol/L |
| C、NH3：0.12mol/L |
| D、O2：0.075mol/L |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A、电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
| B、另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D、电池内部H+由正极向负极移动 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）| A、两烧杯中溶液的pH均增大 |
| B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3 | ||
| B、某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于S | ||
| C、将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数大于50% | ||
D、饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
|
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |