题目内容
2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）
| A、铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 | ||
B、中子数为29的铬原子符号表示为
| ||
| C、已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子 | ||
| D、警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：铬的原子序数为24，第三周期稀有气体的原子序数为18，则Cr位于第四周期第ⅣB族，结合质子数+中子数=质量数及氧化还原反应来解答．
解答：
解：A．铬位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，故A错误；
B．中子数为29的铬原子，其质量数为53，则原子符号表示为
Cr，故B错误；
C．铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53-24=29个中子，故C错误；
D．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故D正确；
故选D．
B．中子数为29的铬原子，其质量数为53，则原子符号表示为
53 24 |
C．铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53-24=29个中子，故C错误；
D．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、原子的构成及氧化还原反应等，为高频考点，把握原子序数确定元素的位置、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 |
| B、工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg |
| C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 |
| D、浓硫酸可储存在铝制容器中 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3 | ||
| B、某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于S | ||
| C、将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数大于50% | ||
D、饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
|
对已经达到平衡的反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g），增大容器容积，对反应产生的影响是（ ）
| A、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、正、逆反应速率都减少，平衡向逆反应方向移动 |
| C、逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正反应方向移动 |
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是（ ）
| A、金属性逐渐增强 |
| B、原子半径逐渐增大 |
| C、最高正价数值逐渐减小 |
| D、从硅到氯负价从-4→-1 |
既有离子键又有极性共价键的化合物是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、Na2O2 |
| C、CaCl2 |
| D、（NH4）2S |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |