题目内容
16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 过氧化钠的电子式： | D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O |
分析 A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、将质量数写在原子符号的左上角．
解答 解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为
，故C错误；
D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了结构简式、原子结构示意图、电子式和原子符号的书写，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物电子式书写的区别．
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6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
| A． | 13C | B． | 13Al | C． | 13C | D． | 13Al |
7．${\;}_{53}^{131}$I是一种人工放射性核素．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数为78 | B． | 质子数为53 | C． | 核外电子数为131 | D． | 中子数为53 |
4．
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A． | 浓NaI溶液 | B． | 浓NaOH溶液 | C． | 饱和NaCl溶液 | D． | 浓硫酸 |
11．
某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 | |
| B． | 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 | |
| C． | 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 | |
| D． | 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
②温度对各离子的浸出率影响如图：
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH值 | 5.9 | 2.3 | 3.9 | 5.7 |
| 完全沉淀的pH值 | 8.3 | 3.2 | 5.6 | 8.3 |
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．
11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/°C | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/°C | -130 | 9 | -116 |
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．
8．某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．
