题目内容
11．
某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 | |
| B． | 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 | |
| C． | 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 | |
| D． | 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
分析 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．
解答 解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；
C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．
故选A．
点评 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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相关题目
1．
在密闭容器中进行下列反应：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反应符合右面图象，下列有关叙述正确的是（ ）
在密闭容器中进行下列反应：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反应符合右面图象，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 正反应放热，L是气体 | B． | 正反应吸热，L是气体 | ||
| C． | 正反应放热，L不是气体 | D． | 正反应吸热，L不是气体 |
2．下列物质中，属于盐类的是（ ）
| A． | Na2O | B． | CaCO3 | C． | Ca（OH）2 | D． | C2H12O6 |
19．下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 电解质 石墨 | B． | 胶体 分散系 | C． | 混合物 漂白粉 | D． | 碱性氧化物 CO2 |
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaOH═Na++O2-+H+ | B． | MgCl2═Mg2++Cl22- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | NH4NO3═NH4++NO3- |
16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 过氧化钠的电子式： | D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O |
6．
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$
+H2O
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$+H2O已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 微溶于冷水、易溶于热水 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶于水 |
步骤1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
3．
甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途．
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
①平衡时，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反应混合物的总能量减少40 kJ．
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图．
甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.8 | 1.24 | ？ |
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图．
4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 4 s时c（B）为0.38 mol/L | |
| B． | 830℃达平衡时，A的转化率为80% | |
| C． | 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 | |
| D． | 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5 |