某无色溶液中可能存在的离子有:Na+.Ag+.Fe3+.Ba2+.Al3+.AlO2-.S2-.SO32-.SO42-.现取该溶液进行实验.实验结果如下:(1)气体乙的电子式 ,气体丙的分子式．(2)生成沉淀甲的离子方程式为 (3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 (4)沉淀丙可能是 (5)综合上述信息.可以肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,不确定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色溶液中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）气体乙的电子式

；气体丙的分子式

．
（2）生成沉淀甲的离子方程式为

（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

（4）沉淀丙可能是

（填化学式）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

；不确定的离子有

．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）₃，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO₃，气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析．

解答： 解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）₃，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO₃，气体丙为氨气，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺与S^2-、SO₃^2-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na⁺，一定存在的阴离子为S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，综上知道，一定存在：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在：Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，SO₄^2-不确定．
（1）由上述分析可知，气体乙是二氧化碳，电子式为：

，气体丙是氨气，分子式为NH₃，故答案为：

；NH₃；
（2）沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）沉淀乙为Al（OH）₃，生成沉淀乙的离子反应为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO₃，可能有BaSO₄，故答案为：BaCO₃、BaCO₃和BaSO₄；
（5）肯定存在的离子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在：Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，SO₄^2-不确定．
故答案为：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-；Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；SO₄^2-．

点评：本题考查离子的共存及离子反应，利用流程及离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等．