题目内容
某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（ ）
| A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O |
| B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O |
| C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3 |
| D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，而Fe3+可以氧化Cu，故若固体完全溶解，则粉末中也可能有Cu2O，据此进行分析．
解答：
解：Fe2O3溶于酸后产生Fe3+可以溶解铜，因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没有Cu2O，故AC错误；
而有固体残留则表明肯定有铜生成，所以固体中一定有Cu2O，故B正确；
但同时也不能排除有Fe2O3的存在，有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+，因此加入KSCN不显红色，所以D错误．
故选B．
而有固体残留则表明肯定有铜生成，所以固体中一定有Cu2O，故B正确；
但同时也不能排除有Fe2O3的存在，有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+，因此加入KSCN不显红色，所以D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化亚铜、氧化铁的性质，注意逻辑推理是解题的关键．
练习册系列答案
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