Question

某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
（1）试管a中反应的化学方程式：

 

（2）试管b中盛放的试剂是

 

（3）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是

 

乙装置中球形干燥管的作用是

 

．
（4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

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Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：

分析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（3）乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；
（4）酯化反应属于可逆反应，在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，不能生成1mol乙酸乙酯．

解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
故答案为：防止倒吸；导气、冷凝、防止倒吸；
（4）酯化反应属于可逆反应，用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，反应不能完全，则反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验的基本操作以及浓硫酸混合时的注意事项，易错点是球形干燥管的用途，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．