Question

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	与水混溶	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₃CH₂+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为

 

、

 

、

 

（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是

 

（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入

 

（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：

 

③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集

 

℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（2）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）根据乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯；
（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应．

解答： 解：（1）制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅，
故答案为：6 mL乙醇 4 mL浓硫酸 4 mL乙酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，需要分液漏斗，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，蒸馏时收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯；
故答案为：分液漏斗；除去乙酸乙酯中的水；77.1；
（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应产生大量污染物；
故答案为：产生酸性废水，污染环境，同时发生副反，产生大量污染物．

点评：本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大．