题目内容
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态．E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色．则
①A、C的化学键类型分别为
②写出C的一种用途
③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出该反应的化学方程式
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液．则：
①D的化学式是
②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl2，D在常温下为固态，且为双原子分子，应为I2，E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色，应为NaOH，则A和B的反应为Cl2和NaI的置换反应；
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H2，C中含有Fe2+，E中含有Fe3+，以此解答．
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H2，C中含有Fe2+，E中含有Fe3+，以此解答．
解答：
解：（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl2，D在常温下为固态，且为双原子分子，应为I2，E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色，应为NaOH，则A和B的反应为Cl2和NaI的置换反应，
①A为Cl2，为非金属单质，含有非极性键，C为NaCl，为离子化合物，含有离子键，
故答案为：非极性共价键（或共价键）；离子键；
②C为NaCl，生活中常用于调味剂，工业中常用于氯碱工业，制备氯气、氢气和烧碱，故答案为：生活中的调味剂（或用作化工原料制取烧碱等）；
③Cl2与NaI在NaOH溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol NaI完全反应转移6mol 电子，说明I元素化合价由-1价升高为+5价，有NaIO3生成，反应的方程式为6NaOH+3Cl2+NaI=6NaCl+NaIO3+3H2O，
故答案为：6NaOH+3Cl2+NaI=6NaCl+NaIO3+3H2O；
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H2，C中含有Fe2+，E中含有Fe3+，
①由以上分析可知D为H2，故答案为：H2；
②C中含有Fe2+，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
①A为Cl2，为非金属单质，含有非极性键，C为NaCl，为离子化合物，含有离子键，
故答案为：非极性共价键（或共价键）；离子键；
②C为NaCl，生活中常用于调味剂，工业中常用于氯碱工业，制备氯气、氢气和烧碱，故答案为：生活中的调味剂（或用作化工原料制取烧碱等）；
③Cl2与NaI在NaOH溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol NaI完全反应转移6mol 电子，说明I元素化合价由-1价升高为+5价，有NaIO3生成，反应的方程式为6NaOH+3Cl2+NaI=6NaCl+NaIO3+3H2O，
故答案为：6NaOH+3Cl2+NaI=6NaCl+NaIO3+3H2O；
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H2，C中含有Fe2+，E中含有Fe3+，
①由以上分析可知D为H2，故答案为：H2；
②C中含有Fe2+，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握置换反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2所含有的原子数为2NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
| C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05NA |
| D、常温常压下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6NA |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO
| ||
B、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
| ||
| C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol | ||
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
|
用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA |
| B、4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA |
| C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2nA |
| D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为 0.2nA |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键 |
| B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 |
| C、2gH218O中含有NA个中子 |
| D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32- |
下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液（ ）
| A、Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- |
| C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br- |
| D、K+、Na+、SiO32-、ClO- |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.5NA |
| B、34g10%的双氧水中，含有的共价键数目为3NA |
| C、氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子的数目为6个 |
| D、用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA |
[化学一物质结构与性质]