题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.5NA |
| B、34g10%的双氧水中，含有的共价键数目为3NA |
| C、氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子的数目为6个 |
| D、用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
B、根据双氧水中的溶剂水中也含有共价键判断；
C、根据氯化钠晶胞中每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个判断；
D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
B、根据双氧水中的溶剂水中也含有共价键判断；
C、根据氯化钠晶胞中每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个判断；
D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
解答：
解：A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，由于铁离子部分水解，所以溶液中含Fe3+的数目小于0.5NA，故A错误；
B、34g10%的双氧水中含有双氧水3.4g，含有0.1mol双氧水，由于溶液中溶解水中也含有共价键，所以无法计算双氧水溶液中含有的共价键数目，故B错误；
C、在氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6，氯离子周围距离最近的钠离子也为6，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故D错误；
故选C．
B、34g10%的双氧水中含有双氧水3.4g，含有0.1mol双氧水，由于溶液中溶解水中也含有共价键，所以无法计算双氧水溶液中含有的共价键数目，故B错误；
C、在氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6，氯离子周围距离最近的钠离子也为6，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
| ||
B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
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C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
| ||
| D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O |
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
| D、0.5 （Q1+Q2+Q3） |
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
（1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
