Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、在CH₄、O₂和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-═CO

  2- 3

  +7H₂O
• B、将SO₂通入次氯酸钠溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO

  2- 3

  +2HClO
• C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-akJ/mol
• D、向苯酚钠（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO

  - 3

Answer 1

考点：离子方程式的书写,热化学方程式

专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化

分析：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水；
B、从SO₂的还原性和ClO^-离子氧化性以及弱电解质的性质来分析产物是否正确；
C、燃烧热指在25℃，101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，生成的水应为液态；
D、向苯酚钠（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化硫生成苯酚与亚硫酸钠．

解答： 解：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，故A正确；
B、SO₂具有还原性，ClO^-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸和Cl^-离子，由于次氯酸的酸性显然弱于硫酸，而次氯酸钠又是过量的（因为二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化硫生成苯酚与亚硫酸钠，离子方程式为2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查反应热、离子方程式、电极反应式等，难度较大，注意A中电极反应式书写，可以利用总反应式减去正极反应式解答．