Question

表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH)

，则下列叙述正确的是（　　）

• A、中性溶液的AG=0
• B、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液AG=12
• C、酸性溶液的AG＜0
• D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol?L^-1，氢氧根离子浓度为0.1mol?L^-1；
C．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
D．0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，氢氧根离子浓度为1×10^-12mol?L^-1．

解答： 解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A正确；
B．在0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol?L^-1，氢离子浓度为c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=1×10^-13mol?L^-1，AG=lg

1×10-13

0.1

=-12，故B错误；
C．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故C错误；
D．0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L^-1，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-13mol?L^-1，AG=lg

0.1

1×10-13

=12，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．