题目内容
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（ ）
| A． | 迷迭香酸属于芳香族化合物 | |
| B． | 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 | |
| C． | 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 | |
| D． | 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．
解答 解：A．蛤蟆苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B.2个苯环、1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．含-COOC-可发生水解、取代反应，含-COOH、-OH可发生酯化反应，故C正确；
D.4个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-与NaOH反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．
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（任写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．
．
$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
$\stackrel{CO、Pd}{→}$
R、R′表示烃基
、苯、（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
6．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | SO2和C12都能用于漂白 | B． | 苯酚、乙烯都能跟溴水反应 | ||
| C． | 苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 | D． | I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失 |
13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOH | |
| B． | NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl | |
| C． | NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH | |
| D． | BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4 |
3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 | |
| B． | 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 | |
| C． | 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 | |
| C． | 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-） |
8．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA | |
| C． | 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA |