题目内容
3．室温下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 |
分析 醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．
解答 解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释导致溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；
B．加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故C错误；
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{1}{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，温度不变，电离平衡常数和离子积常数不变，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离程度与溶液浓度关系是解本题关键，注意稀释过程中只有c（OH-）增大，注意D中分式的灵活变换，题目难度中等．
阅读快车系列答案某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNa
OH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。
| A． | 在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH | |
| B． | 等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快 | |
| C． | 常温下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 | |
| D． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 |
| A． | 溶液的pH | B． | 醋酸的电离平衡常数 | ||
| C． | 溶液的导电能力 | D． | 醋酸的电离程度 |
| A． | 图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1 | |
| B． | 图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 | |
| D． | 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH |
