题目内容
12．准确称取一定量纯净的H2C2O4•2H2O于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀硫酸，用未知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定，从而标定高锰酸钾溶液的浓度．下列说法正确的是（ ）| A． | KMnO4溶液可盛放在碱式滴定管中 | |
| B． | 可用酚酞或甲基橙作滴定的指示剂 | |
| C． | 若滴定管未用待测KMnO4溶液润洗，则会使测得的KMnO4溶液浓度偏小 | |
| D． | 滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于锥形瓶中KMnO4溶液浓度不断增大 |
分析 A．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶；
B．高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂；
C．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小；
D．高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快；
解答 解：A．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀碱式滴定管橡胶，则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中，故A错误；
B．高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为紫色，且半分钟内不变色，故B错误；
C．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏小，故C正确；
D．滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查氧化还原反应滴定应用，难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和解决问题的能力．
备战中考寒假系列答案
四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（ ）| A． | 3种 | B． | ．4种 | C． | ．5种 | D． | ．6种 |
| A． | Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2 | |
| B． | 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3 | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓ |
| A． | 18gH20中含有的中子数为10NA | |
| B． | 6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA | |
| D． | 在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ |
| A． | Q1=$\frac{1}{2}$Q | B． | Q1＜$\frac{1}{2}$Q | C． | Q1＞$\frac{1}{2}$Q | D． | Q1=Q |
| A． | K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH- | B． | Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH- | ||
| C． | Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNa
OH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )