题目内容
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol OH-中含有9NA个电子 | |
| B． | 28 g CO气体中含有NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| D． | 常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA |
分析 A.1个氢氧根离子含有10个电子；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算氧原子数；
C．溶液体积未知；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
解答 解：A.1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH-中含有9NA个电子，故A错误；
B.28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，故C错误；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，无法计算甲烷的物质的量，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，明确以物质的量为核心的计算公式、熟悉气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 44gN2O含有的氮原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA | |
| D． | lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA |
1．纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．
| 改变条件 | 平衡移动方向 | pH | 水电离出的c（H+） | KW |
| 升温 | ||||
| 通入HCl气体 | ||||
| 加入NaOH固体 | ||||
| 加入NH4Cl固体 | ||||
| 加入金属钠 |
甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
请把上表填充完全．
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．
假设、验证：
| 假设 | 实验验证方法及现象 | |
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3 | （1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清 |
假设2 | （2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊； （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 |
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10 g氖气所含原子数为6.02×1023 | |
| B． | 25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解 | |
| D． | 把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体 |