题目内容

18．SO2不具有的性质是（　　）
A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性

分析 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．

解答 解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有A错误，故选A．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（　　）
A．根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-）
9．OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．

已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）下列关于A的说法正确的是ac（填字母）．
a．与苯互为同系物    b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．能发生加聚反应生成高分子化合物
（2）A→B的反应类型为取代反应．
（3）OPA的化学名称为邻苯二甲醛．
（4）C中所含官能团的名称为溴原子．
（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为．
（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液    发生显色反应的有9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是（填结构简式）．
（7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：．
6．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4
13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．常温常压下，将0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
10．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
1．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气．
（2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞；②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间               ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞               ④停止加热，充分冷却
（3）为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②该同学的判断方法不严密，原因是钙与水反应时也有相同现象
（5）乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；
④洗涤；⑤烘干（干燥）；
⑥称量碳酸钙．
（6）已知该实验中钙未完全转化为氢化钙，为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．称取45.8g 所制得的氢化钙样品，溶于足量水中，测得气体体积为44.8L（标准状况下），则该样品中氢化钙的纯度为94.54%．
2．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
C．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
D．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

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