题目内容
在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明） ．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是 ．
（3）另一部分同学实验后的结论是 ．
（4）你同意哪种观点？ ，理由 ．
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 60 |
| pH | 4 | 3 | 2 | 1 | 1 |
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
（2）部分同学认为pH会升高的依据是
（3）另一部分同学实验后的结论是
（4）你同意哪种观点？
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性；
（2）电解氯化铜时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，溶液中氯化铜浓度逐渐减小；
（3）根据电解过程中溶液pH变化判断；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性．
（2）电解氯化铜时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，溶液中氯化铜浓度逐渐减小；
（3）根据电解过程中溶液pH变化判断；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性．
解答：
解：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH增大，故答案为：溶液中存在铜离子水解平衡，电解时铜离子浓度减小，平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大；
（3）根据电解过程中pH变化知，随着反应的进行，溶液的PH逐渐减小，故答案为：从实验中可知，电解氯化铜溶液pH减小；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，且随着反应的进行酸性逐渐增强，故答案为：pH减小的观点；电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强．
（2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH增大，故答案为：溶液中存在铜离子水解平衡，电解时铜离子浓度减小，平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大；
（3）根据电解过程中pH变化知，随着反应的进行，溶液的PH逐渐减小，故答案为：从实验中可知，电解氯化铜溶液pH减小；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，且随着反应的进行酸性逐渐增强，故答案为：pH减小的观点；电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强．
点评：本题考查了电解原理，根据实验确定电解过程中溶液pH的变化，注意理论和实际的区别，会分析导致区别的原因，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．
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