题目内容
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 ．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为 kJ．
（3）H2的燃烧热△H= kJ/mol．
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
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③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为
（3）H2的燃烧热△H=
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）放热反应中焓变△H＜0，吸热反应的△H＞0，据此进行解答；
（2）根据热化学方程式③可得1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量；
（3）根据盖斯定律及热化学方程式①②计算出氢气的燃烧热．
（2）根据热化学方程式③可得1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量；
（3）根据盖斯定律及热化学方程式①②计算出氢气的燃烧热．
解答：
解：（1）△H＜0的反应为放热反应，上述变化过程中放出热量的是②③；△H＞0的反应为吸热反应，属于吸热反应的是①，
故答案为：②③；①；
（2）根据③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol可知，1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为1367kJ，
故答案为：1367；
（3）①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242 kJ/mol
根据盖斯定律，②-①可得：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ/mol-44kJ/mol=-286kJ/mol，
所以氢气的燃烧热为：△H=-286kJ/mol，
故答案为：-286．
故答案为：②③；①；
（2）根据③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol可知，1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为1367kJ，
故答案为：1367；
（3）①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
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根据盖斯定律，②-①可得：H2（g）+
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所以氢气的燃烧热为：△H=-286kJ/mol，
故答案为：-286．
点评：本题考查了热化学方程式的简单计算、盖斯定律的应用、燃烧热的计算等知识，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写方法，能够根据盖斯定律进行简单的反应热计算；（3）为易错点，注意燃烧热的概念．
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