Question

5．标准状况下有如下气体：
①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子
③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
a．体积：②＞③b．密度：④＞①c．质量：③＞①d．氢原子个数：①＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． abd
• D． abcd

Answer 1

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答．

解答 解：①6.72L CH₄ 物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g H₂S 的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃．
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH₄ 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H₂S 为34g/mol④NH₃为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH₄ 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量③＞①，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH₄ 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol，所以氢原子个数①＞②，故d正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．