题目内容

15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32-

分析 A．加入试剂顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氯水；
B．AgCl不溶于硝酸；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．二氧化碳和二氧化硫气体都能够澄清石灰水变浑浊．

解答 解：A．向某溶液中先加KSCN溶液，溶液没有明显变化，然后再加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+，故A错误；
B．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，可说明该溶液中一定含Cl-，故B正确；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有CO32-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度不大，涉及阴阳离子检验、浓硫酸和浓盐酸的性质，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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5．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1molC，则生成0.5molSi．转移电子的物质的量为2mol．
6．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气的参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO•6SiO2
10．向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，微热并拌；然后加入足量的盐酸，溶液中离子的数目保持不变的是（　　）
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Na+
20．2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入80mL1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系．

请通过计算回答以下问题：（写出必要的计算过程）
（1）甲溶液中的溶质是什么？其物质的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的体积为多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶质是什么，假设混合溶液的总体积为甲、乙溶液体积之和，得到的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
7．将一小快钠下列溶液时，既能产生气体最终又有白色沉淀的是（　　）
A．氯化亚铁溶液B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
4．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：配制较高温度（80℃-100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤．
5．标准状况下有如下气体：
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S　④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
a．体积：②＞③b．密度：④＞①c．质量：③＞①d．氢原子个数：①＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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